在一定条件下,CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)△H=-566kJ-mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-890kJ-mol^-1
由1mol CO(g)和3mol CH₄(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,恢复至室温释放的热量为( )

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由2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)△H=-566kJ·mol^-1可知,1molCO燃烧放出的热量为566/2kJ=283kJ;
由CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-890kJ·mol^-1可知,
3molCH₄(g)充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ;
所以由1mol CO(g)和3mol CH₄(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,
放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ.
故选:B.

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