将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO₃溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

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铁的物质的量=
7.84g
56g/mol =0.14mol，硝酸的物质的量=2mol/L×0.2L=0.4mol，Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据方程式知，稀硝酸完全反应需要铁的物质的量是0.1mol，还剩余0.04mol的铁被铁离子氧化，根据铁和铁离子反应方程式知，参加反应的铁离子的物质的量=0.08mol，则溶液中还剩余0.1mol-0.08mol=0.02mol，所以溶液中的亚铁离子为0.14mol-0.02mol=0.12mol，
溶液中的溶质是硝酸铁和硝酸亚铁，根据其化学式知，c（NO3-）最大，c（Fe2+）＞c（Fe3+），铁离子和亚铁离子都水解而使溶液呈弱酸性，但水解能力较弱，所以氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（NO3-）c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+），
故选：A．

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