A.根据电池总反应方程式可知:在电池工作时,锌失去电子,元素化合价升高,Zn作负极,A正确;B.电池工作时,在正极上MnO2获得电子,发生还原反应产生MnOOH,正极的电极反应式:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq),B正确;C.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,C错误;D.Zn是+2价金属,每1molZn失去2mol电子,因此外电路中每通过0.2mol电子,锌消耗的物质的量为0.1mol,反应消耗的锌的质量理论上为6.5g,D正确;故合理选项正确的C。
以上为百科题库网整理的关于"碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO<sub>2</sub>(s)+2H<sub>2</sub>O(l)=Zn(OH)<sub>2</sub>(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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