一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:取某无色饮料20.0 mL,经过处理,该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖,加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL.取10.0mL稀释液,加入30.0mL0.01500mol·L^-1I₂溶液,充分反应后,再用0.0120mol·L^-1Na₂S₂O₃与剩余的I₂反应,共消耗Na₂S₂O₃溶液25.0mL。
己知:①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃与I₂能发生如下反应:I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

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（1）配制100.00mL0.01500mol•L-1I2标准溶液，需要准确称取0.1L×0.015mol/L×254g/mol＝0.381gI2单质；
（2）取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 100.00mL，取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2标准溶液，物质的量n（I2）=0.030.00L×0.01500mol•L-1=4.5×10-4mol，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，根据方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余单质碘是0.01200mol•L-1×0.025.00L/2=1.5×10-4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是3×10-4mol×10＝3×10-3mol，，浓度是3×10-3mol÷0.02L＝0.15mol·L-1。

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