试题分析:A、已知氧化性:Br2 >Fe3+>I2,根据强弱规律,则还原性I-> Fe2+ > Br-,故A正确;B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应,后与亚铁离子反应,如果a=b时,FeI2溶液中碘离子恰好与溴完全反应,则a>b时,说明只发生碘离子与溴的反应,发生的离子反应:2I-+ Br 2═I2+2 Br -,故B正确;C、当5a=4b时,FeI2溶液中碘离子完全反应,部分亚铁离子被氧化,假设4mol FeI2的溶液中加入含5 mol Br2的溴水反应,离子反应方程式为:2Fe2+ + 8I- + 5Br2 ═ 2Fe3+ + 4I2 + 10Br-,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-)=(4-2):2:10=1:1:5,故C正确;D、3a≤2b时,溴过量,a mol的FeI2溶液完全被b mol Br 2氧化,其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为:1:2,离子反应方程式为:2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-,故D错误;故选D。
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