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常温时,有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水,下列有关说法不正确的是( )

A.上述溶液中,既能与NaOH反应,又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.向④中加入少量的NH4Cl固体,此时溶液中c(NH4+)/c(OH-)的值增大
C.若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前溶液的体积为③<④
D.取10 mL溶液③,加水稀释到100 mL,此时溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 93 次

A项中能与NaOH和H2SO4反应的溶液就是NaHCO3溶液，显碱性，说明HCO3－的水解大于电离，所以离子浓度大小应为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)，所以A不正确。向④中加入少量的NH4Cl固体，c(NH4＋)增大，平衡左移，c(OH－)减小，所以c(NH4＋)/c(OH－)的值增大，Ｂ正确。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则④过量，所以体积为③＜④，C正确。③溶液稀释10倍，c(H＋) = 1×10－2mol/L，由水的离子积可知由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L，D项正确。

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