常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH₄⁺)+n(H⁺)-n(OH^-)=bmol。则a、b正确的答案组合是

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对于a我们由弱碱的稀释可知其稀释100倍后pH为会减小比2小。因为在稀释的过程中会有更多的氢氧根离子电离出来。所以为9~11之间。对于b，有电荷守恒可知n(NH4＋)＋n(H＋)=n(OH－)+ n(cl－)。所以n(cl－)=b。由题知它的物质的量为0．2mol。所以b=0.2。选B.

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