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下列关系式不正确的是( )

A.常温下,pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后:c(CH₃COOH)+c(H⁺)>c(OH^-)
B.1L0.3mol•L^-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂:c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后:c(Cl^-)>c(NH₄^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中:c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.1mol•L^-1

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 79 次

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题目解析：

A醋酸为弱酸，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），所以一定存在c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-），故A正确；Bn（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，二者发生3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，由于CO32-水解程度大于HCO3-，且CO32-水解生成HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故B错误；C.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在NH4+和NH3•H2O，溶液呈碱性，NH3•H2O电离程度大于水解程度NH4+，则c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；D根据物料守恒，c（Na2CO3）=0.1mol/L，而Na2CO3以CO32-、HCO3-、H2CO3等形成存在于溶液中，则c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1，故D正确故选B

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