草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色,其离子方程式为:MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__(未配平).关于此反应的叙述正确的是( )

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A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，故A错误；B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故C正确；D、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故D错误；故选C

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