有人设计出在KOH溶液中用铂做电极,利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池.①正极上O₂得到电子,发生还原反应;②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-;③该电池的总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O;④电池放电后,溶液pH不断升高.上述说法中正确的是( )

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①燃料电池中，燃料在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故①正确；②通入甲醇的电极为负极，电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-，故②正确；③通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池的总反应式为，4KOH+2CH3OH+3O2=2K2CO3+6H2O，故③错误；④电池反应式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；故选A

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