用惰性电极电解2L硝酸银溶液,当在电路中通过0.1mol电子后,调换正负极,电路中又通过了0.2mol电子,此时溶液pH值为(假设溶液体积不变)是

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反接前
正极：4OH‐－4e‐—〉2H2O＋O2
0.1mol 0.1mol
所以H+=0.1mol
c（H+)=0.1/2=0.05
负极： 4Ag﹢＋4e­‐—〉4Ag
0.1 0.1
Ag=0.1mol
反接后正极：
Ag - e-——Ag+
0.1 0.1 0.1
0.1 0.1
负极Ag﹢＋ e+‐—〉4Ag
0.1 0.1
此时反接前电解的Ag恰好消耗完
继续电解

正极：4OH‐－4e‐—〉2H2O＋O2
0.1mol 0.1mol
所以H+=0.1mol
负极： 4Ag﹢＋4e+;‐—〉4Ag
0.1 0.1

总过程电解出H+ =0.2mol
c（H+）=0.2/2=0.1mol/L
所以PH=1

个人分析，若有不懂得欢迎追问

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