铝与盐酸、氢氧化钾溶液反应的方程式:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。若二者放出氢气的体积相同时,则铝转移电子的物质的量相同,即参加反应的铝粉质量相同,由化学方程式可知,反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3∶1,据此分析。铝与盐酸、氢氧化钾溶液反应的方程式:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。若二者放出氢气的体积相同时,则铝转移电子的物质的量相同,即参加反应的铝粉质量相同,由化学方程式可知,反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3∶1。
(1)同温同压下,若放出气体的体积相同,则两份铝粉的质量之比为1:1;
(2)反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3:1;
(3)相关的离子反应式分别为2Al +6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
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