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现有我们熟悉的物质:①O₂;②金刚石;③NaBr;④H₂SO₄;⑤Na₂CO₃;⑥NH₄Cl;⑦NaHSO₄;⑧Ne;⑨Na₂O₂;⑩NaOH。

(1)这些物质中,只含共价键的是___________(填序号,下同);只含离子键的是____________;既含共价键又含离子键的是__________;不存在化学键的是_________。
(2)属于共价化合物的是__________(填序号,下同);属于离子化合物的是______________。
(3)将NaHSO₄溶于水,破坏了NaHSO₄中的_____________,写出电离方程式______________________;NaHSO₄熔融状态下电离,破坏了________,写出电离方程式_________________。

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题目解析：

本题考查化学键与物质类别的关系，①氧气：氧原子间以非极性共价键的形式结合；②金刚石：C原子间以非极性共价键的形式结合；③NaBr：属于离子化合物，只含离子键；④H2SO4：属于共价化合物，以极性共价键的形式结合；⑤Na2CO3：属于离子化合物，Na＋和CO32－间以离子键形式结合，CO32－中C和O以极性共价键的形式结合；⑥NH4Cl：属于离子化合物，NH4＋和Cl－以离子键形式结合，NH4＋中N和H以极性共价键的形式结合；⑦NaHSO4：属于离子化合物，Na＋和HSO4－以离子键的形式结合，HSO4－中H、O、S以极性共价键的形式结合；⑧Ne：属于稀有气体，单原子组成分子，不含化学键；⑨Na2O2：属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH：属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
（1）根据上述分子，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含离子键又含共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩；
（3）NaHSO4是强酸强碱盐，在水中电离出Na＋、H＋、SO42－，因此溶于水是破坏的是离子键和（极性）共价键；电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；熔融状态下，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，破坏的是离子键。

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