把一定量的铁铝合金平均分为两份,分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应,结果放出H2的物质的量之比是3∶1,则合金中铁与铝的物质的量之比为
A. 3∶1
B. 1∶3
C. 3∶2
D. 2∶3
B. 1∶3
C. 3∶2
D. 2∶3
所属分类：
化学
(免费栏目)
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试题分析：涉及到的有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。为方便计算，我们可以把题目中生成H2的物质的量之比3：1换算成9：3，这样Al和NaOH产生3molH2需要2mol Al，当然2mol Al在与足量硫酸反应中，也是生成3mol H2。但是铁铝合金与硫酸一共产生9mol H2，减去铝产生的氢气就是Fe与硫酸反应产生的氢气9mol-3mol=6mol。从化学方程式可知，产生6mol H2需要铁的物质的量是6mol。于是可知合金中铁与铝的物质的量之比就是6：2。答案选A。
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