今有①CH₃COOH;②HCl;③H₂SO₄三种溶液,选择填空:
A①>②>③ B①②③ C①=②=③ D①=③>②
E①>②=③ F①②=③ G①=②③ H①=②>③

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试题分析：
（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③，故选A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L，CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，所以氢离子浓度大小顺序是：①＜②＜③，其pH的关系是①＞②＞③，故选A；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，所以需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故选H；
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，完全中和时消耗NaOH溶液的体积关系为①=②=③/2，此时CH3COONa溶液显碱性，而氯化钠和硫酸钠溶液显中性，若要三种溶液均显中性，但①中需少加碱溶液，即最终中性时消耗碱溶液的体积关系为①＜②＜③，答案为B。
（5）当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：①＞②=③，故选E；
（6）当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，故选C；反应过程中，硫酸和盐酸中氢离子浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子补充反应的氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸和盐酸，醋酸反应速率快，生成相同体积的氢气所需时间最短，硫酸和盐酸生成相同体积所需氢气时间相同，故选F；
（7）将溶液中c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释不改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是①＞②=③，pH的关系为①＜②=③，故选F。

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