某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1KI溶液,沉淀变为黄色;
④向AgI中滴加0.1 mol·L^-l NaCl溶液,无明显现象。
已知:25℃时,AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10^-4 g和3×10^-7 g
请回答:

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试题分析：
（1）①中发生的反应有：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，两者恰好完全反应，滤液b主要成分是NaNO3，沉淀c为AgCl；
（2）②中加入KI出现沉淀，NaNO3不与KI反应，只能说明溶液中有Ag＋；
（3）根据溶解度，AgCl溶解度比AgI大，反应向着更难溶的方向进行，即AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)；
（4） 难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。

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