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已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是

A.0.1 mol•L^—1HA溶液中:c(H⁺)— c(OH^-)=c(A^-)
B.将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L^-¹HB溶液与0.1 mol·L^-¹ NaOH溶液等体积混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(B^—)-c(HB)
D.物质的量浓度均为0.01mol•L^—1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 74 次

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题目解析：

常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，这说明HA的酸性小于HB的酸性，因此HA的电离程度小于HB的，因此NaA的水解程度大于NaB的水解程度，但由于水解程度都是很小的，所以选项D应该是c(OH—)> c(HA)>c(HB)> c(H+)，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

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