将金属插入含该金属离子的溶液中,由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积,可能使金属表面带上某种电荷,产生界面电势。若已知Zn│ZnSO4电极的标准电极电势=-0.763伏,则金属锌表面上所带的电荷一定是

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你们老师说反了...是Zn的电势比Cu低,所以电子才会从Zn流向Cu.
当把金属浸入其盐溶液时，则会出现二种倾向：一种是金属表面的原子因热运动和受极性水分子的作用以离子形式进入溶液(金属越活泼或溶液中金属离子的浓度越小，这种倾向越大)；另一种是溶液中的金属离子受金属表面自由电子的吸引而沉积在金属表面上(金属越不活泼或溶液中金属离于浓度越大，这种倾向就越大)．当金属在溶液中溶解和沉积的速率相等时，则达到动态平衡。
M(s) →Mn+(aq) + ne-
　　若金属溶解的倾向大于沉积的倾向，则达平衡时金属带负电荷，而靠近金属附近的溶液带正电荷。这样，在金属表面与其盐溶液之间就产生电势差，这种电势差称为该金属的平衡电极电势(简称电极电势)．若用两种活泼性不同的金属分别组成两个电极电势不等的电极，再将这两个电极以原电池的形式连接起来，就能产生电流．例如Cu-Zn原电池中，由于Zn比Cu活泼，Cu电极的电极电势比Zn电极的电极电势高，造成电子从Zn电极流向Cu电极

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