一定质量的气体,原来处于状态S₁,现保持其温度不变,而令其经历一体积膨胀的过程;然后令其体积不变而加热升温一段过程,最后达到状态S₂.则( )

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波马定律：一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，其压强跟体积成反比。也就是有P1V1=P2V2，但没有PV=ΔPΔV。对于分式型的是由数学上的和比公式得到的结论，不能迁移到这里。
波马定律是实验定律，数据说话，证明也就这种程度而已。
另外两个定律为查理定律和盖·吕萨克定律，它们和波马定律统称理想气体的三大实验定律，并在此基础上得到了定质量理想气体状态方程，描述如下：
质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT。
质量不变则n不变，同时R为比例常数【对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）】，也就是说PV/T是一个常数，但也只能得到PV/T=Δ（P·V）/ΔT，理由是一样的。楼主所论述的第二个命题也是不成立的。

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