问题详情：

含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l);△H=" +28.7" kJ·mol^-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l);△H="-28.7" kJ·mol^-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l);△H=" +57.4" kJ·mol^-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l);△H="-57.4" kJ·mol^-1

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 83 次

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题目解析：

试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正确。放热反应中△H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。

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