试题分析:根据题意分析可知,工业烧碱中出了氢氧化钠,还有碳酸钠,故向样品溶液中加入氢氧化钡Ba(OH)2溶液,发生的化学反应方程式为:Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH,可根据方程式中Ba(OH)2与Na2CO3、BaCO3、NaOH的质量关系,可分别求出Na2CO3、BaCO3、NaOH的质量,进一步计算出结果解:设BaCO3的质量为x,Na2CO3的质量为y,生成的NaOH的质量为zBa(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH171 106 197 808.55g×10.0% y x z
(1)171:197=8.55g×10.0%:x x=0.99g(2)171:106=8.55g×10.0%:y y=0.53g故产品中氢氧化钠的质量=20g-0.53g=19.47g产品中氢氧化钠的质量分数=19.47g/20g×100%=97.4%(3)171:80=8.55g×10.0%:z z=0.4g故反应后所得溶液中氢氧化钠的质量=19.47g+0.4g=19.87g反应后所得溶液的质量=20g+100g+8.55g-0.99g=127.56g反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=19.87g/127.56g×100%=15.6%
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