问题详情：

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验:
甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液;
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:

(1)其中能得到Fe(OH)₃胶体的同学是______。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是__________。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)₃胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液,产生的现象是_________________________。
(4)Fe(OH)₃胶体能稳定存在的主要原因是_________________________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 64 次

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题目解析：

(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，因此能得到Fe(OH)3胶体的同学是丙。
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体。
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；②向其中加入Na2SO4，电离出的硫酸根离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。
(4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥且胶粒在做布朗运动，因此不易产生较大微粒而聚沉。

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