在100 ℃时,把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO₂的浓度为0.02 mol·L^-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

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试题分析：A、前2 s内N2O4的浓度减少0.02/2=0.01mol/L,则以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/L/2s="0.005" mol·L－1·s－1，错误；B、前2s时，二氧化氮的物质的量是0.02 mol·L－1×5L=0.1mol，则消耗N2O4的物质的量是0.1mol/2=0.05mol，剩余N2O4的物质的量是0.5-0.05=0.45mol，此时气体总物质的量是0.45+0.1=0.55mol，所以在2 s时体系内的压强为开始时的0.55/0.5=1.1倍，正确；C、平衡时压强是开始的1.6倍，说明平衡时气体的物质的量是原来的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6=0.8mol，物质的量增加0.8-0.5=0.3mol，根据化学方程式可知，每有1molN2O4反应生成 2molNO2，气体物质的量增加1mol，所以当气体的物质的量增加0.3mol时，有0.3molN2O4参加反应，生成0.6mol NO2，剩余N2O4的物质的量是0.5-0.3=0.2mol，错误；D、根据C的分析，平衡时N2O4的转化率是0.3mol/0.5mol=60%，错误，答案选B。

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