一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是
A.80.0%
B.20.0%
C.16.7%
D.83.3%
B.20.0%
C.16.7%
D.83.3%
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 92 次
解：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H2?2NH3 △V1 3 2 2 20L x=，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为×100%=16.7%，故选：C
以上为百科题库网整理的关于"一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_w608786bc84660.html
相关题目推荐
- 常温下,1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应,则该盐酸的pH等于( )
- 下列变化属于吸热反应的是<br>①碳与二氧化碳化合<br>②生石灰与水反应生成熟石灰<br>③Zn与稀硫酸反应 <br>④氯酸钾分解制氧气<br>⑤Ba(OH)<sub>2</sub>.8H<sub>2</sub>O与NH<sub>4</sub>Cl反应<br>⑥甲烷与氧气的燃烧
- 已知:N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g) ⇌ 2 NH<sub>3</sub>(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入1 mol N<sub>2</sub>和3 mol H<sub>2</sub>,达到平衡时放出热量Q<sub>1</sub> kJ;② 向乙中通入0.5 mol N<sub>2 </sub>和1.5 mol H<sub>2</sub>,达到平衡时放出热量Q<sub>2 </sub>kJ。则下列关系式正确的是
- 将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁.这现象说明了( )
- 常温下,浓度均为0.1mol/L CH<sub>3</sub>COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。<br>下列叙述中不正确的是
- 向0.1mol/L CH<sub>3</sub>COOH溶液中加入CH<sub>3</sub>COONa晶体或加水稀释时,都会引起
- 下列气体通入水中,不能形成电解质溶液的是( )
- 常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是( )
- 实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是
- 工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O,FeO+2HCl====FeCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O。已知:pH≥9.6时,Fe<sup>2+</sup>以Fe(OH)<sub>2</sub>的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu<sup>2+</sup>以Cu(OH)<sub>2</sub>的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe<sup>3+</sup>以Fe(OH)<sub>3</sub>的形式完全沉淀。<br>为除去溶液中的Fe<sup>2+</sup>,可以采用的方法是( )
- 下银锌蓄电池的电极反应为:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H<sub>2</sub>O,<br>Ag<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断,氧化银是
- 锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn+O<sub>2</sub>=2ZnO。下列有关它的说法正确的是( )