试题分析:浓硫酸增重3.6g为水的质量,碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,反应物没有剩余,将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,剩余气体体积为1.12L,则该气体应为CO,说明有机物没有完全燃烧。
(1)n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol;n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol;n(CO)="1.12L÷" 22.4 L/mol=0.05mol;
(2)3g A中,n(H)="2" n(H2O)=2×0.2mol=0.4mol,n(C)= n(CO2)+n(CO)═0.1mol +0.05mol =0.15mol,n(O)=2n(CO2)+n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)="2×0.1" mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol,所以,n(C):n(H):n(O)=0.15mol:0.4mol:0.05mol=3:8:1,所以A的最简式为C3H8O,由于达到结合H原子的最大数目,所以最简式就是该物质的分子式,该物质的分子式为C3H8O。
(3)A为饱和一元醇,也可能为甲乙醚,可能的结构简式有:CH3CH2CH2OH;CH3CH(OH)CH3;CH3CH2OCH3。
以上为百科题库网整理的关于"有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况)。回答下列问题:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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