X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N^2->Y⁺、Y⁺> X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺> X⁺下列比较中正确的是( )

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离子半径大小判断原则：层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
本题主要是根据离子所带电荷、离子半径的大小顺序（N2-＞Y+＞M2+＞X+）来判断该元素所处周期表位置，最终判定元素种类。
四离子均含电子，说明不可能是H+，故可判定X+、Y+为每IA族元素，因为离子半径Y+＞X+，可知Y为钠元素，X为锂元素；
又由离子半径Y+＞M2+＞X+，可知M为镁元素；
又由N2-＞Y+可知N元素可为氧或硫元素；
A项：原子半径：Na>S、Na>O，所以N的原子半径一定比Y小
B项：当M2+、N2-分别为镁离子和氧离子时，核外电子数相同，当分别为镁离子与硫离子时，核外电子数后者大
C项：由于N元素不定，故原子序数大小不定
D项：碱性：NaOH>Mg（OH）2
故答案为B

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