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含Ba(OH)2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出11.46KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是( )

A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=+114.6KJ/mol
C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(g)△H=-57.3KJ/mol
D.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3KJ/mol
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 65 次

试题分析：


Ba（OH）217.1g物质的量==0.1mol，含氢氧根离子物质的量为0.2mol，放热11.46KJ，1mol氢氧根离子反应放热为57.3KJ；


A、反应中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，热化学方程式中是生成2mol水放出的热量，符合故A正确；
B、热化学方程式中是生成2mol水吸收热量，不符合中和热的概念，故B错误；
C、热化学方程式中是生成1mol气体水，中和热是溶液中进行的反应，水是液体，故C错误；
D、反应的焓变是吸热反应，不符合中和热的概念，故D错误。
故选A．

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