有两种金属粉末的混合物共重20.75g,投入到足量的稀盐酸中充分反应后收集到 1g 氢气,混合物的可能组成是( )

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设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl2+H2↑
x            2
20.75g      1g 
 x
20.75g=2
1g
解得x=41.5
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于41.5，而另一个大于41.5；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于41.5，分析题给的选项
A、铁和锌的相对原子质量都大于41.5，所以A不对；
B、锌的相对原子质量大于41.5，但是Cu不能和酸反应，所以其生成的氢气的质量必然会更少，所以B不对；
C、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×+2
+3=18，小于41.5，而锌的相对原子质量为65，大于41.5，所以C对；
D、结合C的分析可以知道镁的相对原子质量，及折合后的铝的相对原子质量均小于41.5，所以不符合题意，故D不对
故选C

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