2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

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试题分析：
（1）2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑0.05    0.05    0.05     0.05则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L。答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。
（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．

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