试题分析:
(1)根据题意知①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液,由于硫酸铜溶液为蓝色,说明一定不含硫酸铜;②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠,也可能是二者的混合物;③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀全部溶解,碳酸钡可溶于硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,说明沉淀为碳酸钡,故一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀,而
(1)中样品溶于水得到无色溶液,故混合物中一定不含氯化钙;氯化钠是否存在无法确定。
(2)碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2。
(3)证明固体粉末中氯化钠是否存在的实验方案为取①中少许溶液滴加足量AgNO3 至无沉淀产生再滴加稀HNO3,若沉淀部分溶解则证明有NaCl;离子方程式为Ag++CO32—=Ag2CO3、Ag++Cl- = AgCl 、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O。
以上为百科题库网整理的关于"有一包未知组成的固体粉末,可能由Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>、Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、CuSO<sub>4</sub>、CaCl<sub>2</sub>、NaCl等混合而成,为检验它们,做了如下实验:<br>①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;<br>②往此溶液中滴加BaCl<sub>2</sub>溶液,有白色沉淀生成;<br>③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。<br>试判断:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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