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(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g);△H =+131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O
(1);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H = -283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴;△H = -57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-517.6kJ/mol(a)上述热化学方程式中,不正确的有__________。(b)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。
(2)已知热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol,若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示),放出的热量为________kJ。

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题目解析：

（1）（a）①碳酸钙分解吸热，△H＞0，①错误；③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”，③错误；其余热化学方程式均正确，答案选①③；（b）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律④－⑤即得到碳不完全燃烧的热化学方程式为C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol；
（2）逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ•mol-1+167.2kJ•mol-1 =409.0kJ/mol；
（3）由已知热化学方程式可得CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=(-574+1160)/2kJ•mol-1=867kJ•mol-1，n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2×8NA=1.6NA，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1＝173.4kJ。

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