已部分变质的Ca(OH)₂固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO₂,则该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数为

---

---

---

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)2的质量分数。
解：设固体试样中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100                  44
x                   2.2g
100：44= x：2.2g
解之得：x=5g
即固体试样中碳酸钙的质量为5g，
则该固体试样中Ca(OH)2的质量：10g-5g=5g，
则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数="5g/10g" ×100%═50%；故选C

以上为百科题库网整理的关于"已部分变质的Ca(OH)₂固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO₂,则该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数为"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_t60877abf35a4d.html