36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO₂占三分之二体积。已知:2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )

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试题分析：根据题意可知，碳损失的热量，就相当于是CO在燃烧时放出的热量。36g碳的物质的量为36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物质的量为3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，答案选D。点评：该题主要是考查学生对反应热含义以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，然后结合题意灵活运用即可。

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