在密闭容器中充入CO和CO₂混和气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是

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混合气体分子量：8*4=32
CO2：a mol；一氧化碳为：bmol
则a/（a+b)*44+b/（a+b）*28=32
b=3a
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + CO == Na2CO3
即每molCO2产生0.5mol氧气，每molCO不产生氧气。
所以O2为0.5a mol
P1/P2=（a+b）/0.5a=8
选A

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