将铁粉和铜粉的混合物10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109．8g。请计算：（1）根据质量守恒定律，计算反应后生成氢气的质量 。

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试题分析：
（1）根据质量守恒定律，反应后生成氢气的质量=10g+100g-109．8g=0．2克
（2）根据化学反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中Fe与H2的质量关系，可求出铁的质量，进而可计算混合物中含铜的质量解：设铁的质量为xFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56 2x                  0．2g56:2=x：0．2gx=5．6g混合物中含铜的质量=10g-5．6g=4．4g答：略

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