问题详情：

现需要0.2 mol·L⁻¹CuSO₄溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)和4 mol·L⁻¹CuSO₄溶液两种试剂以配制该溶液。

(1)无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________,在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。
(2)若用胆矾晶体进行配制,需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为_______ g;如果用4 mol/L的CuSO₄溶液稀释配制,需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO₄溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有:
a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释,冷却至室温
b.用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中
e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
g.将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①d步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线:___________。
②e步骤中,俯视刻度线:___________。
③g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:___________。

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题目解析：

（1）溶液的配制有两种方法：一是由固体来配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液。无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，都必须使用一定规格的容量瓶，故本空答案为：250mL容量瓶，容量瓶使用前必须检查是否漏液。
（2）若用胆矾固体来配制溶液，溶于水后，溶质为硫酸铜，但是计算时必须用胆矾进行计算，胆矾的物质的量为0.2×0.25=0.5（mol），所需胆矾的质量为0.5mol×250 g·mol－1=12.5g；若用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得所需4 mol/L的CuSO4溶液的体积为0.2×250÷4=12.5 （mL）
（3）浓溶液配制稀溶液的步骤为：先计算所需浓溶液的体积，然后用量筒量取所需浓溶液的体积，再溶解并冷却，然后转移，再洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也转入容量瓶，振荡摇匀，最后定容并装瓶，故本题答案为: cbagfed
（4）①摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，故实际浓度偏低。②定容时俯视刻度线，所加蒸馏水体积偏少，溶液实际浓度偏高。③容量瓶未干燥，对结果无影响，因为还有定容的这一步骤，就是往容量瓶中加蒸馏水，故答案为：无影响。

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