有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL.物质的量浓度均为0.1mol•L^-1,下列说法正确的是
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A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，对水的电离影响不大，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，故A错误；B、等体积等浓度混合后，按照11和氯化氢反应，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，④中CH3COOH NH4Cl；HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故B正确；C、稀释时强碱的变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；D、升温①Na2CO3溶液水解促进氢氧根离子浓度增大，PH增大；　②CH3COONa溶液水解促进，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；　③NaOH溶液中离子积增大，溶液PH减小；　④CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液离子积增大，溶液PH减小；故D错误；故选B

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