在同温、同压下,将等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗O₂的物质的量相等的一组是( )

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由烃燃烧的关系式可知每1molC消耗1molO2，每4molH消耗1molO2，
所以对于1mol任意烃CxHy来说，当其充分燃烧时所消耗的O2物质的量为（x+y
4）mol，
设烃的质量为mg，其中H的质量分数为w，则C的质量分数为（1-w）
所以，n（H）=mw
1mol=mwmol，n（C）=m(1-w)
12mol
mg烃在O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量为m(1-w)
12+mw
4=m
12+2mw
12=m×(1+2w)
12，
由此可知，当烃的质量（m）一定时，其完全燃烧的耗O2量，取决于烃中含H的质量分数，w值越大，则耗O2量也越大；
若w值相等，则耗O2量也相等；
A、C2H2、C6H6的最简式都是CH，氢元素的质量分数相同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等，故A正确；
B、C2H2的最简式是CH，C2H4的最简式是CH2，氢元素的质量分数不同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量不相等，故B错误；
C、C2H2的最简式是CH，C2H6的最简式是CH3，氢元素的质量分数不同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量不相等，故C错误；
D、C2H4、C4H8的最简式都是CH2，氢元素的质量分数相同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等，故D正确；
故选拔AD

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