某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴紫色石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是
A.阴极自始至终只产生H2
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C.电解过程中,Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C.电解过程中,Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl
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化学
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答案是D，最后的pH大于7。
分析过程：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，在转化一下思想，可以看成2molHCl,1molNa2SO4,1molNaCl,由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略；则电解过程可先看成电解HCl,再电解NaCl，2HCl=H2+Cl2,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，生成的NaOH为碱性，pH大于7，故ABC均正确，答案为D。
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