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已知H₂CO₃的酸性强于H₂S,将a mol·L^-¹NaHS与b mol·L^-¹NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A.a=b时:c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)
B.a=2b时:c(S²^-)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.a=3b时:c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S²^-)+c(HS^-)+c(OH^-)
D.a=4b时:4c(Na⁺)=5c(S²^-)+5c(HS^-)+5c(H₂S)

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题目解析：

当两者等量混合时，溶质为Na2S，其质子守恒方程式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；当a＝2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合，两者均水解，溶液显碱性，且以S2－的水解为主，故c(HS－)>c(S2－)，B错误；任何溶液中均存在电荷守恒，C应为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)；当a＝4b时，溶质为3∶1的NaHS与Na2S，由物料守恒有4n(Na)＝5n(S)，D正确。

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