问题详情：

常温下,用0.1 mol·L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^-)是

A.1×10^-7 mol·L^-1B.1×10⁷ mol·L^-1C.0.1b/a mol·L^-1D.0.1b/(a+b) mol·L^-1

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 88 次

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题目解析：

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,故常温下,氯化钠溶液中c(OH^-)=c(H⁺)=1×10^-7 mol/L,
故选:A.

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常温下,用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是

常温下,用0.1 mol·L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^-)是