根据氧化还原反应原理可以分析,Li+MnO2=LiMnO2中,Li化合价升高,为原电池的负极,MnO2中Mn由+4价降低到+3价,为原电池的正极。在Li+MnO2=LiMnO2反应中,转移1mol电子,则有1mol MnO2消耗,所以若该电池中有1mol电子通过时,则消耗正极材料的质量为m(MnO2)=n(MnO2)×M(MnO2)=1mol×87g/mol=87g,故答案为B。
以上为百科题库网整理的关于"锂电池是新型高能电池,它以质轻、容量大等优点受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO<sub>2</sub>=LiMnO<sub>2</sub>。若该电池中有1mol电子通过,则消耗正极材料的质量为(其他损耗忽略不计)( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_u609e2ceb877e8.html
相关题目推荐