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Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分,该粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O),在空气中加热生成CuO。
提出假设假设1:红色粉末是Fe₂O₃假设2:红色粉末是Cu₂O 假设3:红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立,则实验现象是___。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是____,写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___、___。

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题目解析：

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
(2)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，根据物质的相关性质书写反应的有关离子方程式。
(1)若假设1成立，则固体完全溶解，所得溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色；
(2)固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

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