设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中,每生成 3molI2 , 则转移6NA个电子
C.78gNa2O2与足量的CO2完全反应,转移的电子总数为NA
D.在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中,阴离子总数大于0.1NA
B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中,每生成 3molI2 , 则转移6NA个电子
C.78gNa2O2与足量的CO2完全反应,转移的电子总数为NA
D.在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中,阴离子总数大于0.1NA
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化学
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解：A、二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol二氧化碳和CO的混合物中含1molC原子即NA个，与两者的比例无关，故A正确； B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当生成3molI2时，则转移5NA个电子，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应是歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C正确；D、硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA ， 故D正确；故选B．
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