某固体物质可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄,振荡后静置CCl₄层呈无色;(已知氯水能将I^—氧化为I₂)
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推断出:

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①混合物加水得无色透明溶液，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；（已知氯水能将I—氧化为I2），则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl。
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。

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