本题考查化学计算,其中一份发生反应:CuO+CO=CO2+Cu,Fe2O3+CO=CO2+2Fe,根据题意:n(CuO)×80+160×n(Fe2O3)=6.4,通入足量CO,固体为Cu和Fe,根据元素守恒,n(CuO)×64/2+n(Fe2O3)×2×56/2=2.4,解得n(CuO)=0.04mol,n(Fe2O3)=0.02mol,n(CuO):n(Fe2O3)=2:1;
(2)另一份发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,CuO+2H+=Cu2++H2O,溶质为FeCl3、CuCl2,根据电荷守恒,3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=n(Cl-)=n(HCl)=(3×0.02×2/2+2×0.04/2)mol=0.1mol,c(HCl)=0.1/200×10-3mol·L-1=0.50mol·L-1。
以上为百科题库网整理的关于"将6.40g CuO和Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_u609e351f9d50d.html
相关题目推荐