(1). 碳酸钠溶液显碱性,其pH大于7;. Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH . 生成物中有NaOH,溶液仍然呈碱性,酚酞试液的红色不会消失 ;碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水;碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钡沉淀,所以加酸或氯化钙能将碳酸根离子除掉,然后红色消失,证明使酚酞试液变红的是碳酸根离子; 反应方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl 向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色;说明碳酸钠完全反应;如果刚好完全反应溶质只有硫酸钠,如果酸过量则溶质为硫酸钠和硫酸
(2).验证猜想1和猜想3哪种猜想成立,其实就是验证是否硫酸,碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳,所以加入碳酸氢钠后有气泡冒出就是猜想2成立;锌与硫酸反应生成氢气,有冒气泡的现象;氧化铜和硫酸反应,能看到固体消失、溶液由无色变成蓝色,所以氧化铜和锌、碳酸氢钠都能验证是否有硫酸。故答案为:
(1)大于;Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH;生成物中有NaOH红色不会消失;AC;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl
(2)2;BCD
(1)根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答,碱性溶液与无色酚酞变红色;若要验证碳酸离子,所选的试剂必须能消耗掉碳酸根;根据硫酸的性质进行检验
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