甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二:在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃。说明________________________________ _____。实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________ _____。【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验。该实验是____________________________ ______。【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响,甲设计以下对比实验:Ⅰ.将10毫升5%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。Ⅱ.将10毫升x%H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min,则中x的值应为________。实验结论:在相同条件下使用______________作催化剂,双氧水分解得更快。
所属分类：
化学
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试题分析：实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明加入氧化铁后反应速率加快了很多，说明 Fe2O3能加快H2O2的分解速度；实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明变化前后，Fe2O3的质量没有改变；【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。根据催化剂的定义，可知该实验是探究变化前后Fe2O3的化学性质没有改变；【拓展】根据对比试验的要求可知，Ⅱ中过氧化氢溶液的浓度为5%，实验结论：在相同条件下使用Fe2O3作催化剂，双氧水分解得更快。
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