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N_A为阿伏加德罗常数,且已知C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l)
△H=-1300kJ·mol^-1,则下列说法正确的是

A.当有20N_A个电子转移时,放出2600kJ 热量
B.当有4N_A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 63 次

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题目解析：

题文中方程式转移了10NA个电子，生成了8NA个碳氧共用电子对（CO2中C、O之间是以两对共用电子对结合的），故A对B错；若生成了水蒸气，则放出的热量较少，故焓变（该反应的焓变为负值）比原来的大，C错；△H为负值，则该反应为放热反应，D错。
点评：反应热是历年高考的重点，考生应重点掌握。题型一般为选择题和填空题。

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NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)△H=-1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是

N_A为阿伏加德罗常数,且已知C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l)
△H=-1300kJ·mol^-1,则下列说法正确的是