将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:( )

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试题分析：氨水为弱电解质，所以pH=11的氨水中一水合氨的物质的量远远大于pH=3的盐酸中HCl的物质的量，所以将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，根据电荷守恒可以得到，c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)，因为溶液呈碱性，所以c(OH–)＞c(H+)，即要使c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)成立，必须有c(NH4+)＞c(Cl–)，所以溶液中离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)，所以本题选择C。点评：本题考查了强弱电解质，电荷守恒、离子浓度的比较，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

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